PARA REPASAR TABLA PERIÓDICA

Les dejo un enlace para que bajen y repasen tabla periódica. Es elemental pero sirve. No pude bajar el video en forma directa, así que lo deberán bajar ustedes
Tabla periódica sencilla

APUNTE UNIDAD III. Segunda parte: Uniones químicas

Este es la segunda parte del apunte: Uniones químicas

ENLACE COVALENTE - VIDEO

Acá hay un video de enlace covalente para que lo entiendan mejor.
Alguna vez por equivocación, traten de comentar en el blog.

Enlace iónico (2)

Otra versión de enlace iónico. Espero que alguna la entiendan.

VIDEO SOBRE ENLACE IÓNICO (1)

APUNTE DE LA UNIDAD III - Tabla periódica y uniones químicas.

Acá está el apunte completo. Recuerden que radios iónicos y energía de ionización no lo voy a tomar. Deben prestar especial atención a lo que es afinidad electrónica y "electronegatividad", ya que lo veremos en las uniones químicas.
Recuerden que para ver el apunte, deben clickear en el enlace de abajo y luego bajarlo del Media fire. Si tienen algún inconveniente, háganmelo saber.

APUNTE DEL LA UNIDAD III

Descubrimiento del átomo. Video

Explicación simple de cómo fueron descubriendo la estructura del átomo.

Se vienen los obitales en video...

Creo que el video es más fácil de entender que mis biromes... Mírenlo

Modelo Atómico - (video)

En este video está explicado parte de cómo fueron estructurando la idea y el modelo de átomo que hoy en día utilizamos. No lleva mucho tiempo mirarlo y creo que es más claro que leerlo o escuchar mi explicación. Comenten si tengo razón o no.

Si el video no se baja automáticamente, les dejo el enlace link para que puedan verlo desde You tube directamente:  Video de modelo atómico

UNIDAD II - Apunte Primera parte (Guía de estudio)

Recuerden que para bajar el apunte tienen que clickear en el enlace (URL) de abajo y entran en Media Fire, lugar donde subo mis apuntes. Ahí, deben bajar el apunte.
Apunte Unidad II (primera parte)

TRABAJO PRÁCTICO N°2

Para aquellos que no copiaron las preguntas, acá se las publico. El apunte se los subo despues.

TRABAJO PRÁCTICO N° 2 – 1° Polimodal – 20-04-12

1.     Cómo están constituídos los átomos, (partículas subatómicas y cargas eléctricas).

2.     Haga un esquema completo.

3.     Qué indica el número A y el número Z?

4.     Cuál de los constituyentes del átomo no se consideran en la masa y porqué?

5.     Cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo?

6.     A qué se denomina configuración electrónica externa y cuál es su importancia.

7.     Cuáles fueron los principales postulados de Dalton?

8.     Porqué se dice que la materia tiene naturaleza eléctrica?

9.     Qué ocurre con la energía del electrón al cambiar de nivel o mantenerse en el mismo?

10.  Qué indica el principio de incertidumbre?

SISTEMAS MATERIALES - 4a.PARTE

Sistemas Materiales - Parte 4

EL CUADRITO QUE FALTABA

Según nº de componentes Según nº de fases	Sustancia (1 componente)	Mezcla (varios componentes)
Sist. Homogéneo 1 fase	Hierro -  agua Nitrógeno - oxígeno	Solución de Agua y sal. Aire atmosférico
Sist. Heterogéneo 2 o más fases	Agua con trozos de hielo Metal en fusión	Granito – hierro y arena Agua y aceite

Componentes y constituyentes: En un sistema aire – hielo- agua, podemos distinguir tres fases o constituyentes, mientras que las sustancias que componen a ese sistema son dos, por lo tanto los componentes son el agua y el aire. En un sistema vapor-agua-hielo, los constituyentes del sistema son tres pero el componente es uno solo. Por lo tanto el estado físico de una sustancia o componente, determina la cantidad de constituyentes de un sistema material.

Mezcla heterogénea: cada componente mantiene su identidad y  manifiesta sus propiedades características y los componentes pueden encontrarse en cualquier proporción.

Mezcla homogénea (solución) los componente pueden estar dentro de ciertos límites. Por ejemplo a 20 ºC pueden disolverse hasta 36 gr de sal en 100 gr de agua.

Videito sobre estados de la Materia

 Este video no es Guau! pero es aceptable. Para verlo, debes clickear en el triángulo central o el de abajo para que comience a bajarse. Te conviene apenas empiece apretar la pausa (barritas verticales paralelas) hasta que complete el video,

En caso que el video no se cargue solo, pueden acceder a través del enlace directo clickeando acá: Video de estados de la materia

CUADRO DE CAMBIOS DE ESTADO

SISTEMAS MATERIALES - 3a. PARTE

Sistemas Materiales: 3a. Parte - Métodos de fraccionamiento

METODOS MECÁNICOS Y FÍSICOS DE SEPARACIÓN O DE FRACCIONAMIENTO

Métodos de fraccionamiento: son aquellos métodos que permiten separar componentes de un sistema sin alterar su naturaleza, es decir que luego de separados, se pueden volver a mezclar los componentes y dan el sistema original. Los métodos físicos más comunes son:

§  Filtración: para separar sólidos de líquidos.

• Tamización: separa sólidos de sólidos (arena + harina).
• Levigación: separa sólidos por arrastre por corriente de agua (separación de oro).
• Destilación o fraccionamiento: libera líquidos de sustancias disueltas (agua + sal).
• Evaporación: separa solutos de solvente.
• Volatilización.
• Decantación: separa líquidos de sólidos pequeños en suspensión. (agua + tierra)
• Centrifugación (acelera la decantación)
• Solidificación fraccionada: separa líquidos con diferente punto de solidificación.
• Magnetización: se usan para separar sustancias con Fe (arena+partículas de Fe).
• Fusión.
• Sublimación,
• Cristalización.
• Solubilización, etc.

SISTEMAS MATERIALES - 2a. PARTE

Sistemas Materiales: 2a. Parte

Sistema material: porción del Universo sujeto a estudio. Se pueden clasificar según el intercambio de materia y energía con en medio en:

Sistema abierto: si intercambia con el medio materia. y Energía: combustión

Sistema cerrado: si intercambia con el medio energía solo: lamparita eléctrica.

Sistema aislado: si no intercambia nada: termo.

Un sistema material, puede estar formado por uno o más cuerpos. Por uno o varios componentes o sustancias. La propiedades son cualidades que impresionan a:

Pueden ser extensivas (aditivas y dependen de la cantidad) volumen, peso, etc.

Pueden ser intensivas: no dependen de la cantidad como dureza, color, densidad.

Densidad: constante de proporcionalidad entre la masa y el volumen

Agua a 4 ºC= 1 gr/cm³ = 1 gr cm^-3= densidad del agua.

Sistema homogéneo: propiedades intensivas siempre iguales en cualquier zona del sistema. Partículas no observables ni siquiera al ultramicroscopio. El límite está dado por el tamaño de las partículas como el almidón en agua y el movimiento de las partículas se llama de Tyndall.

Sistema heterogéneo: propiedades intensivas dispares. Leche, sangre, talco en agua.

Componentes y constituyentes: En un sistema aire – hielo- agua, podemos distinguir tres fases o constituyentes, mientras que las sustancias que componen a ese sistema son dos, por lo tanto los componentes son el agua y el aire. En un sistema vapor-agua-hielo, los constituyentes del sistema son tres pero el componente es uno solo. Por lo tanto el estado físico de una sustancia o componente, determina la cantidad de constituyentes de un sistema material.

Mezcla heterogénea: cada componente mantiene su identidad y  manifiesta sus propiedades características y los componentes pueden encontrarse en cualquier proporción.

Mezcla homogénea (solución) los componente pueden estar dentro de ciertos límites. Por ejemplo a 20 ºC pueden disolverse hasta 36 gr de sal en 100 gr de agua.

Sistemas inhomogéneos, son heterogéneos sin presentar fases. Atmósfera-

Para separar mezclas se utilizan las diferentes propiedades de sus componentes. Se utilizan métodos de fraccionamiento.

SIATEMAS MATERIALES - 1a. PARTE

Sistemas Materiales: 1a.Parte

Desde la Antigüedad de hombre intentó conocer las razones de los fenómenos que ocurrían a su alrededor, en una búsqueda constante por el conocimiento. El hombre primitivo utilizaba instrumento naturales: ramas, piedras, etc.

Primero descubre el fuego: quemar maderas, hacer vasijas de barro, cocinar. Fermentó frutas. La piedra fue lo primero y más duradero: Edad de Piedra.

Luego aprendió a criar y a sembrar y de nómade pasa a sedentario. Descubre los primeros metales atraído por su brillo. Descubre el cobre que era maleable y resistente obtenido de piedras azuladas y al calentarlo con el estaño, obtuvo el bronce. Edad de Bronce.

Después descubre el hierro y comienza la Edad de Hierro. Y así sucesivamente.

El Universo cuando se forma era un pequeño volumen con alta densidad de materia y energía que en el Big Bang se expandieron. La materia y energía aquella es la misma que la que tenemos ahora.

El mundo que nos rodea contiene todo tipo de objetos como libros, montañas, etc que denominamos cuerpos que sufren cambios y transformaciones, estudiados por las ciencias naturales como la Química, la Física y la Biología. Las explicaciones dadas por estas ciencias, son verificables, se basan en hechos comprobables, por eso son ciencias experimentales. La Química se ocupa principalmente de la composición, propiedades y transformaciones de la materia. También se ocupa de las transformaciones de la energía que adopta diferentes formas (cinética, potencial, calórica, etc) y de los cambios energéticos que se verifican durante la transformación de los materiales.

Materia: tiene masa, volumen y es perceptible (impresiona directa o indirectamente nuestros sentidos). Cuerpo es una porción limitada de materia. (ej:anillo y pulsera de plata; anillo de plata y de oro).

Sustancia: es una forma de materia cuya composición resulta definida y constante, con propiedades físicas y químicas características, en determinadas condiciones de temperatura y presión.

Estados de agregación: La materia puede encontrarse en distintos estados de agregación: sólido: sustancias rígidas y de formas definidas, cuyo volumen no varía con los cambios de temperatura y presión; líquido: sustancias con volumen definido pero sin forma propia; gaseoso: sustancias que no tienen ni volumen ni forma definida.

 Los cambios de estado no cambian la identidad del material.
Sólido a Líquido: fusión      
Líquido a Sólido: solidificación
Líquido a Gaseoso: Evaporación o vaporización   
Gaseoso a Líquido: Licuación y condensación.
Sólido a Gaseoso: Volatilización.
Gaseoso a Sólido: Sublimación

El Big Bang cmo punto de partida.

Cuando comenzamos dijimos que la Materia que existe en el Universo al igual que la energía, no se crea ni se destruye, sino que se transforma. La materia de todo lo que nos rodea, tiene un origen en comun con todo el Universo. La Teoría del Big Bang (La Gran Explosión), todavía está vigente y todo proviene de ese momento...

BIENVENIDA

Hola a todos. este año cursaremos Química Inorgánica y si bien el tema no es sencillo, trataremos de hacerlo lo más llevadero posible. Trataré de poner de mi parte todo lo que pueda y espero ser correspondido por Uds. saben que acepto sugerencias respecto a las publicaciones y actividades que podamos llevar adelante y que estén comprendidas dentro de nuestra asignatura.
En el Blog del año pasado, faltaron comentarios y sugerencias. Creo que debemos aumentar la participación para poder hacer la materia más dinámica y llevadera.
Iré publicando los temas en la medida que avanzamos en los contenidos, tratando de completar las explicaciones y aclarando las dudas que puedan surgir.
Por otra parte en el Face, como es un grupo cerrado, también podemos opinar, proponer, macanear, etc.
Los Espero.